Een luchtballon heeft een inhoud van 1.2 dm3 en er heerst een druk van 1.1 bar. Je blaast 0.5 dm3 extra lucht met een druk van 1.2 bar in de ballon. De druk van de ballon gaat daarbij ook naar de 1.2 bar. De temperatuur wijzigt niet. Wat is de volumetoename van de ballon?
Reacties
Theo de Klerk
op
04 mei 2024 om 14:12
De ideale gaswet toepassen. Bij niet veranderende hoeveelheid gas geldt het product van pV/T= nR voor elke situatie (bij deze berekeningen heeft R een bepaalde waarde in SI-eenheden. Dan moeten alle andere variabelen ook in die eenheden). De n is het aantal mol gas.
situatie 1: V = 1,2 dm3 = 1,2 .10-3 m3 p =1,1 bar = 1,1 . 105 Nm-2 T=293 K als we kamertemperatuur van 20ºC nemen Het aantal mol is dan n = pV/(RT) = n0
situatie 2: Er wordt een hoeveelheid gas bijgeblazen. Hoeveel? Bijv. nx . Want alleen als we dat weten kunnen we de formule pV = (n0+nx) RT gebruiken waarin alles bekend is, behalve V en die is dan uit te rekenen.
Hoeveel is nx? Normaal is bij het volume van n=1 mol gas 22,2 liter (= 22,2 dm3) de druk p = 1 bar. pV = 22,2 x 1 = 22,2 (eenheid bar.dm3 - mag want we vergelijken alleen met een andere situatie, er zijn geen SI gebaseerde constanten als R bij betrokken. Maar het is veiliger als je alles ook in SI eenheden uitdrukt, dus 22,2 . 10-3 m3 en 1. 105 Pa) Bij p = 1,2 bar is het volume voor 1 mol dan V = constante/p = V = 22,2 / 1,2 dm3 Hoeveel mol zit dan in 0,5 dm3 bij 1,2 bar? Noem dat nx en gebruik dit in de nieuwe situatie p2V2 = (n0 + nx) R T en bereken hieruit V2
Joao
op
04 mei 2024 om 16:29
Ik heb hier de wet van boyle ( p×v) maar dat kom niet uit
Theo de Klerk
op
04 mei 2024 om 16:41
Nee, dat is een deel van de ideale gaswet, pV = nRT als zowel n als T constant zijn. Dan wordt het simpel pV = constant. Maar met jouw situatie kom je er niet mee met alleen Boyle. Hoe je wel verder kan, meldde ik eerder.
Joao
op
04 mei 2024 om 17:18
Ja ik heb gezien maar ik snap nog niet helemaal, we hebben 5 gas wetten, algemene gaswet, drukwet van gay lussac, volumewet van gay lussac, wet van boyle en wet van dalon. Ik moet met de gegevens van opgave één van deze wet gebruik. Maar ik zie niet welke kan gebruik.
Jan van de Velde
op
04 mei 2024 om 17:28
Dag Joao,
De algemene gaswet kun je altijd gebruiken. De rest zijn maar afgeleiden daarvan waarbij uit die algemene gaswet de constante(n) is/zijn weggelaten.
Je eerste zorg is nooit "welke formule moet ik gebruiken" Er zijn gegevens en er is een vraag, bij (een deel van) de grootheden uit dat rijtje zoek je een passende formule. Er is hier trouwens niet één formule die je in één stap naar een antwoord brengt.
Theo wees je de weg. Volg die, en dan concludeer je later maar welke wet(ten) je wel of niet hebt gebruikt.
