Een ideaal gas is een niet bestaand gas dat geen last heeft van enkele realiteiten die berekeningen moeilijker maken. Veel reele gassen gedragen zich toch vrijwel als ideaal.
Wat een ideaal gas onderscheidt van een echt gas is o.m.:
- gasdeeltjes hebben geen volume (puntvormig)
- gasdeeltjes hebben geen onderlinge interactie (aantrekking, afstoting,  botsing)

Het ideale gas voldoet aan de ideale gaswet: pV = nRT

Een iets realistischer gas met volume en interactie wordt een Van der Waals gas genoemd naar fysicus Van der Waals die daarvoor een iets aangepaste ideale gaswet bedacht. Maar echte gassen hebben ook eigenschappen die daardoor afwijken van "ideaal" gedrag. Maar de afwijkingen zijn klein: daarom wordt vaak ook voor echte gassen uitgegaan van hun ideale gedrag.

Bedankt Theo!
En hoe test ik of een gas een ideaal gas of niet is?

Dat kun je niet echt testen want een ideaal gas bestaat niet: het is een theoretische benandering waarbij allerlei "randverschijnselen" van echte gassen worden genegeerd.

Maar als je een echt gas gaat doormeten (in druk, volume e.d.) dan zul je kleine afwijkingen zien t.o.v. het ideale gedrag. Maar zoals gezegd zijn die afwijkingen zo klein dat voor veel gevallen berekeningen "goed genoeg" zijn door aan te nemen alsof het gas wel ideaal is.

Oke, bedankt Theo!

Dag allen,
Theo schrijft over een ideaal gas:
'gasdeeltjes hebben geen onderlinge interactie (aantrekking, afstoting, botsing)'.
Maar in het model van een ideaal gas hebben de gasdeeltjes wel onderlinge interactie door botsingen met elkaar.
Groet, Jaap

Waar - elastische botsingen met de wand en tegen elkaar (beetje gek voor puntvormige objecten maar waar).