Warmte capaciteit Joule meter = 25 J/graad celcius. Dit was  ook een gegevens trouwens

Dag André,
Wil je beschrijven wat je hebt gedaan in dit experiment?
Wat heeft het water ermee te maken?
Mag de soortelijke warmte van water als een gegeven worden gebruikt?
Was er een elektrische dompelaar, een brander of een soortgelijke warmtebron?
Groet, Jaap

de proef ging als volgt:
eerst moesten we de massa van het loden blokje bepalen
daarna legden we het loden blokje in een pan met kokend water en lieten we het blokje daar even in liggen.
De temperatuur van het blokje was toen 100 graden en toen moesten we nauwkeurig de afgemeten hoeveelheid kraanwater in de joulemeter doen. Het loden blokje haalden we toen uit het kokende water en legden het voorzichtig in de joulemeter in het water en hadden toen de hoogste temperatuur gemeten
En dit deden we 5x met verschillende hoeveelheden water


Misschien is het wat moeilijk te volgen, maar kan je hier wat mee:)? hoor het grraag

we kregen ook deze formules:
Qopgenomen  = Qafgestaan
Qwater + QJoulemeter  = Qlood
Cwater  x mwater x ΔTwater + Cjoulemeter x ΔTjoulemeter = Clood  x mlood x ΔTlood
maar denk dat ze niet veel zullen helpen

Dag André,

die formules doen alles voor je. Wel een belangrijke vraag: welke grootheid werd gevraagd? Want dat weten wij nog niet...
En dan moet de rest gegeven zijn, gemeten zijn, of opgezocht worden in een tabellenboek. Invullen, uitrekenen, klaar. 

groet, Jan

Dag André,
In dit geval kunnen we voor de methode Q_af=Q_op eerst Q_op apart berekenen.
De warmte Q_op is de warmte die het aanvankelijk koude water en de joulemeter samen opnemen.
Met gegevens uit een enkele regel van de tabel kun je de temperatuurverandering ΔT van het water en de joulemeter berekenen.
Vervolgens kun je berekenen hoeveel warmte het water opneemt en hoeveel warmte de joulemeter opneemt. Tel op tot de totale opgenomen warmte Q_op.
De opgenomen warmte is even groot als de hoeveelheid warmte Q_af die het aanvankelijk hete lood afstaat.
Voor het lood geldt Q_af=c·m·ΔT
Met gegevens uit de tabel is de temperatuurverandering |ΔT| van het lood te berekenen.
Zodoende kun je ook de soortelijke warmte c van het lood berekenen.
Lukt het zo?
Groet, Jaap

'Met gegevens uit een enkele regel van de tabel kun je de temperatuurverandering ΔT van het water en de joulemeter berekenen.'

Warmte capaciteit Joule meter = 25 J/graad celcius
en ΔT  (water) 1,5 (van de eerste regel)
moet ik dan 25 delen door 1,5?

Dag André,
Om 20.47 uur schreef je al Cjoulemeter x ΔTjoulemeter als onderdeel van de opgenomen warmte…
Groet, Jaap

dag André,

 dit is de op één na verkeerdste vraag die je aan een docent kunt stellen. De verkeerdste is "moet ik dan keer of deel"? Verkeerd, omdat het antwoord je niks gaat leren. 

wat je moet doen in dit geval is stomweg in de formule die je kreeg:
_{Cwater  x mwater x ΔTwater + Cjoulemeter x ΔTjoulemeter = Clood  x mlood x ΔTlood}
 invullen wat je weet of kunt opzoeken. Die ene die dan overblijft kun je vervolgens uitrekenen.
Welke factor(en) in die formule krijg jij niet ingevuld? 


In die formule staat
^{warmte opgenomen door water + warmte opgenomen door joulemeter = warmte afgestaan door lood}

de drie formules die je eerder noemde:
                                _{Qopgenomen                                   =          Qafgestaan
                Qwater                  +            QJoulemeter               =              Qlood
Cwater  x mwater x ΔTwater + Cjoulemeter x ΔTjoulemeter  =  Clood  x mlood x ΔTlood}
 zijn steeds dezelfde , steeds een stapje verder uitgewerkt. 
Als je ze zo hier onder elkaar ziet staan worden ze hopelijk heel logisch?