gasdruk, ballon opblazen
mark stelde deze vraag op 24 februari 2022 om 18:59.Beste,
onderstaande som vragen ze de volume verandering... mijn inziens is dat 0,5 dm3. Echter is dit niet het geval. Ik zie ook niet hoe ik de formule P x V /T moet toepassen??
Wie kan mij hierbij helpen om tot het goede antwoord te komen?
Een luchtballon heeft een inhoud van 1,2 dm3 en er heerst een druk
van 1,1 bar. Je blaast 0,5 dm3 extra lucht met een druk van 1,2 bar in
de ballon. De druk van de ballon gaat daarbij ook naar de 1,2 bar. De
temperatuur wijzigt niet.
Wat is de volumetoename van de ballon?
Reacties
mark
Ik zie ook niet hoe ik de formule P x V /T moet toepassen??
dat zal ook niet lukken, omdat de "n" uit pV=nRT verandert (je blaast er namelijk extra lucht bij) Met een stukje uit de gaswet waar die "n" niet in zit (jouw pV/T = constant) en dus een constante hoeveelheid gas veronderstelt kom je er dus niet.
inhoud van 1,2 dm3 en er heerst een druk van 1,1 bar.
hoeveel mol gas is dat? (neem voor mijn part een temperatuur van 100 K aan)
0,5 dm3 extra lucht met een druk van 1,2 bar
hoeveel mol gas is dat? (neem voor mijn part een temperatuur van 100 K aan)
hoeveel mol dus totaal?
De druk van de ballon gaat daarbij ook naar de 1,2 bar.
Neem weer een temperatuur van 100 K aan.
Welk volume hoort daar nu dan bij?
Als je die doorhebt kunnen we het ook nog wel eens hebben over een eenvoudiger meer redenerende aanpak.
Groet, Jan
Wat betekent 'R'? in de formule pV=nRT
En welke waarde heeft R?
Misschien een stomme vraag...
Stomme vragen bestaan niet, tenzij ze opzettelijk trollend gesteld worden.
wat is je schoolniveau/leerjaar? Want als je niet weet wat R is ben je misschien nog niet toe aan die algemene gaswet.
dan pakken we het anders aan:
0,5 dm3 extra (rode) lucht met een druk van 1,2 bar
einddruk (ook) 1,2 bar.
Hoeveel volume rode lucht dus in de ballon?
inhoud van 1,2 dm3 (blauwe) lucht en er heerst een druk van 1,1 bar.
De druk van de ballon gaat daarbij ook naar de 1,2 bar.
Wat wordt het volume blauwe lucht als we dat van 1,1 naar 1,2 bar samenpersen?
Voeg nu de rode en blauwe lucht samen tot paarse lucht op 1,2 bar
Hoeveel meer is het totale volume paarse lucht vergeleken met het oorspronkelijke volume blauwe lucht?
Groet, Jan
(begin)P x V = n x R x T 110.000 x 0,0012 = ? x 8,31 x 100
n (begin) = 0,158
20 liter = 1 mol
20 x 0,158 = 3,16 L
(eind)P x V = n x R x T 120.000 x 0,0017 = ? x 8,31 x 100
n (eind) = 0,245
20 liter = 1 mol
20 x 0,245 = 4,9 L
Volume toename = 4,9 - 3,16 = 1,74L
Klopt mijn beredenering?
R = van wikipedia geplukt????
mark
Klopt mijn beredenering?
nee, maar stukjes wel (en die waarde voor de gasconstante is, afgerond, correct)
(begin) p x V = n x R x T 110 000 x 0,0012 = ? x 8,31 x 100
n (begin) = 0,158 mol (rond nog niet te ver af, maar zeker niet verkeerd afronden, 0,158845 mol
nou datzelfde voor dat bijgeblazen gas:
(begin) p x V = n x R x T 120 000 x 0,0005 = ? x 8,31 x 100
n (begin) = Y mol
beide molen optellen (= gas samenvoegen), zeg Z mol
(eind) p x V = n x R x T 120 000 x ?? = Z x 8,31 x 100
Groet, Jan
