reactievergelijking nuclide
stelde deze vraag op 20 april 2021 om 16:44. Goedenmiddag!
De volgende opgave is voor mij een beetje onduidelijk.
In het volgende diagram komt elk roosterpunt overeen met een bepaald nuclide. We gaan uit van het nuclide met Z = x en A = y.
Geef in het diagram met pijltjes aan welke nucliden ontstaan als er wordt uitgezonden respectievelijk:
a. alpha-, ß- en nogmaals ß-straling
b. ß-, alpha- en nogmaals ß-straling
c. ß-, nogmaals ß- en alpha-straling.
Zelf heb ik het opgevat als dat ik begin met een nuclide die start vanuit y x. Na de stappen te hebben uitgevoerd kom ik bij a, b en c uit op y-4 en x. Nu snap ik alleen niet goed hoe dit getekend moet worden.
Als antwoord wordt dit gegeven, alleen dit begrijp ik niet goed:
Omdat deze vraag doorloopt, waarin A verandert in het aantal neutronen (dus het aantal neutronen in plaats van neutronen en protonen), en in een situatie waarin het de y-as gelijk staat aan het elektronenoverschot, zou ik graag deze uitkomt beter begrijpen
Bij voorbaat dank!
Reacties
Maar feitelijk is het simpel:
- alfa straling: Z -> Z-2 A -> A-4 (2 positieve ladingen minder, 4 nucleonen minder)
- beta straling: Z -> Z+1 A -> A (positieve kernlading neemt met 1 toe, aantal nucleonen blijft gelijk want een neutron vervalt in een proton plus een elektron)
Dus a) komt overeen met 4 lijnen naar beneden (afname A) en twee lijnen naar links (afname Z)
Vervolgens 2x betastraling: dat is horizontaal naar rechts 2x
Dat zie je aangegeven door de "a" die met een lijntje wijst naar de meest linkse afnamelijn die daarna als een Z 2 posities naar rechts gaat.
Evenzo is de b) en c) aangegeven.
En omdat steeds 1 alfadeeltje (Z wordt Z-2) en 2 betadeeltjes worden uitgezonden (Z wordt Z+2) blijft de waarde Z hetzelfde (het element dus ook), alleen de atoommassa neemt met 4 eenheden af.
Het eindresultaat is dus steeds dezelfde maar andere isotoop van hetzelfde element.
