Vloeistoffen en vaste stoffen laten zich maar heel weinig samendrukken (worden "dichter") waardoor over grote drukintervallen de dichtheid als constante kan worden beschouwd. De grootte wordt gemeten - er zijn geen simpele formules die een dichtheid van vaste of vloeibare stoffen berekenen. Die heet dan "soortelijke dichtheid" (of soortelijke massa) als waarde voor de soort stof - het wordt niet als soortgelijk (=overeenkomstig, lijkend op) aangeduid zoals je deed (heb ik aangepast)

Dag Camilio,

dat is dan de verkeerde manier om grip te krijgen op de formules. De antwoorden op de meeste van je vragen is "nooit". 

Dichtheid van vloeibare CO₂ is rond de 1100 kg/m³, en dat wijzigt maar weinig met wijzigende druk.

Dichtheid van gasvormige CO₂ is om en nabij 2 kg/m³ bij standaarddruk (1 atm) en -temperatuur (0^oC).
Om daarmee een dichtheid van 532,72 kg/m³ te bereiken zou een druk van rond de 260 bar nodig zijn. Daarmee komen we echter al boven de druk waarbij CO₂ nog een gas kan blijven, en wordt het een vloeistof.

Wil je een dichtheid bereiken van rond de 600 kg/m³, dan zul je naar  temperaturen en drukken boven de superkritische moeten, voor CO₂ ongeveer 31 ^oC resp 73 bar

hier een tabel met diverse temperaturen drukken en bijbehorende dichtheden om een idee te geven:
https://www.engineeringtoolbox.com/carbon-dioxide-density-specific-weight-temperature-pressure-d_2018.html

wat gegevens uit de superkritische range van die tabel:



Bij een druk van 1000 bar zou je wens van een dichtheid van 532,72 kg/m3 in vervulling kunnen gaan bij een temperatuur van ergens in de buurt van 450-500 ^oC 

Bij vele andere combinaties boven die superkritische voorwaarden moet die dichtheid ook wel te bereiken zijn, maar ik zou niet weten hoe dat uit te rekenen. Een geschikte online calculator daarvoor vind ik ook zo gauw niet. 

Groet, Jan