dag Job Six,

Dat bereken je zoals altijd: op basis van een kloppende vervalvergelijking.
Heb je die?
En ja, dat positron hoort daarin, net als de elektronen bij "gewoon"β^- " verval, anders zou ook de lading van je je vervalvergelijking niet kloppend kunnen zijn. 

groet, Jan

dat ziet eruit als goedbedoeld.

Isotoopmassa's in tabellen zijn altijd gegeven voor neutrale atomen (dus inclusief hun gewone aantal elektronen, dwz gelijk aan het aantal protonen).
Je beseft (na die correctie in rood) dat dat magnesiumatoom het restant is van dat aluminiumatoom en dus een elektron teveel heeft na het verval, eigenlijk een Mg^--ion dus. 

je zou (ter herinnering aan jezelf) je vergelijking ook zó kunnen schrijven:


In je tussenberekeningen kun je die 13 elektronen dus weglaten, die zaten erbij en keken ernaar, daar gebeurde niks mee. In gewone chemische reactievergelijkingen laten we alles wat onveranderd blijft ook weg. 




Duidelijk zo?

groet, Jan

Het is een gebruikelijke optelsom die in "Natuurkunde Overal" wordt gepropageerd: probeer zoveel mogelijk de atoommassa's uit BiNaS te gebruiken. Die zijn incl. de elektronen. Maar als links en rechts evenveel elektronen staan kun je het massadefect uitrekenen als verschil van atoommassa's (want links en rechts hebben beide evenveel elektronmassa). Als het aantal elektronen niet gelijk is (met name bij β⁺ verval) dan moet je kijken hoeveel elektronen rechts nodig zijn en zo nodig daar links voor corrigeren....

 

Beste Theo
u zegt dat je bij k-invang moet corrigeren door aan uitgaande kant er een e bij te doen.
hoe kan je dan massa defect uitrekenen als je atoom massa's gebruikt?
bv. Ar-37 gaat naar Cl-37.
hoe corrigeren door elektronerbij te doen aan uitgaande kant?
Norbert

Ar-37 + e^- -> Cl-37 + ν

Om met atoommassa's van BiNaS te rekenen, voegen we aan de Cl-37 kern 17 elektronen toe (₁₇Cl)
Dan ook links 17 elektronen toevoegen aan ₁₈Ar. Dat resulteert in Ar⁺ Er is nog een elektron nodig om neutraal ₁₈Ar te krijgen.  Dat gebeurt door het losse elektron in de vergelijking links.
We kunnen dus het massadefect uitrekenen tussen ₁₈³⁷Ar en ₁₇³⁷Cl
(de eerdere post is mogelijk verwarrend - die heb ik aangepast zodat het met bovenstaande overeenkomt en vier voorbeelden uit Natuurkunde Overal toegevoegd)

Andere redenatie met zelfde uitkomst:
Links zijn 18 elektronen nodig. Er is er al 1, dus we voegen er 17 toe om een atoom Ar-37 te krijgen.
Die 17 voeg je ook rechts toe. Precies het aantal om een Cl-37 atoom te krijgen. Massadefect is dus o.b.v. atomen Ar-37 en Cl-37 te bepalen.

beste Theo
duss bij k-vang moet je juist NIET corrigeren door er een e bij te doen
gewoon massa defect is atoom massa Ar-37 min atoom massa Cl-37
net wat ik dacht

groetjes Norbert

In de meerderheid van de mij bekende reacties kan links en rechts met de atoommassa's worden gerekend zonder verdere correctie. Maar soms moet wel gecorrigeerd worden. Zoals het voorbeeld van C-11 verval via β⁺ aangeeft houd je soms van het aantal toegevoegde elektronen links er aan de rechterkant een paar over: die moet je dan meetellen als massa rechts om een correct massa-defect te vinden.

Dag allen,
De meest voorkomende vervalwijzen op een rij, met de atoommassa's zoals vermeld in Binas tabel 25…
• alfa-verval: het massadefect is $|\Delta m|$ =
(atoommassa moeder) – (atoommassa dochter) – (atoommassa helium-4)
Als je het alfadeeltje in de massabalans meerekent als een heliumatoom, is geen correctie voor elektronenmassa's nodig.
• bèta-min-verval: het massadefect is $|\Delta m|$ =
(atoommassa moeder) – (atoommassa dochter)
• bèta-plus-verval ofte wel positronverval: het massadefect is $|\Delta m|$ =
(atoommassa moeder) – (atoommassa dochter) – (massa van 2 elektronen)
• elektronvangst, dikwijls K-vangst genoemd: het massadefect is $|\Delta m|$ =
(atoommassa moeder) – (atoommassa dochter)

Het massadefect behoren niet tot de leerstof voor het centraal examen havo.
Het massadefect behoort tot en met 2024 niet tot de leerstof voor het centraal examen vwo.
Het massadefect behoort met ingang van 2025 wel tot de leerstof voor het centraal examen vwo en wordt in de syllabus met de formule $E=m c^2$ genoemd in verband met kernfusie van waterstof in sterren (subdomein E2, specificatie 3).
In 2024 en daarna kan het massadefect in het schoolexamen vwo aan de orde komen bij subdomein E3, Kern- en deeltjesprocessen.

Elektronvangst (K-vangst) behoort niet tot de leerstof voor het centraal examen havo/vwo.
Groet, Jaap