a) De druk in A kun je inderdaad met pV = nRT berekenen met
V = 50 dm³ = 0,050 m³
n = 2 (mol)
R = 8,31 J/K
T = 300 K

Die /25/3*300 snap ik dus niet (nog afgezien van het feit dat je de deling vast anders bedoelt dan wat hier feitelijk wiskundig staat: (x/25)*3*300 en da's wat anders dan x/(25*3) * 300 of x/(25*3*300) )


b) als je p_A weet, dan kun je (omdat T gelijk blijft) met pV = constant ook V_B berekenen bij p = 3 bar
Daarna is blijkbaar V constant (want p,T grafiek gaat door de oorsprong: een lineair verband tussen p en T:  p = (nR/V) T = constante x T : V_B = V_C en daarmee kun je dan weer de nieuwe T_C berekenen

c) In D is weer de druk p bekend, de temperatuur bekend, aantal mol, dus V laat zich weer bepalen.
In E is weer T bekend, n bekend, V_E = V_A dus kun je p_E berekenen

d) En als van al die punten van alles bekend is, moet een pV diagram ook niet meer onoverkomelijk zijn hoop ik

Dit soort zaken hoeft men in Nederland sinds de nieuwe syllabus niet meer te kennen. Toch wel een beetje spijtig.

Hartelijk bedank voor uw uitleg, het heeft mij helemaal geholpen. Ik zit op een vwo school in suriname, en hier moet ik het wel kennen xd.

Groetjes,

Dag Angelo,

Ja - ik herken je naam en weet dat Suriname sommige zaken nog anders doet. Het is uiteindelijk geen Nederland. Belgie, Frankrijk en Duitsland om ons heen doen sommige dingen ook anders.
Er is recent een lading "Systematische Natuurkunde" boeken van de voorlaatste editie naar je land verscheept en daarin staan ook nog de gaswetten...