Ideaal betekent dat gasdeeltjes geen onderlinge uitwisselingen hebben: ze hebben geen volume, trekken elkaar niet aan.Echte gasdeeltjes doen dit wel: Van der Waals gas.
Voor de meeste gassen geldt echter, zeker in verdunde vorm, dat ze als ideaal gas kunnen worden beschouwd. Ook lucht wijkt daar maar weinig van af in de meeste situaties. Ook daar kun je T, p, V en n constant houden.

zie bijvoorbeeld ook het diagram hieronder.
Als, zoals volgens de algemene gaswet, geldt pV=nRT, dan moet pV/nRT gelijk zijn aan 1,0000... .
Nemen we dan bijvoorbeeld stikstofgas, en zetten we dan de factor pV/nRT uit tegen de druk bij drie verschillende temperaturen:


En dan zien we duidelijk dat alleen bij extremere temperaturen en drukken het gedrag duidelijk afwijkt van de waarde voor een ideaal gas. Rond kamertemperatuur wijkt dit quotiënt tot een druk van rond de 100 bar nauwelijks af van dat voor een ideaal gas. 

Groet, Jan