De thermodynamische definitie voor de verandering ΔS van de entroptie door toevoeging van een hoeveelheid warmte ΔQ bij een temperatuur T is
ΔS = ΔQ/T
Na elke toevoeging van warmte kan de temperatuur een beetje veranderen, dus om de totale verandering in entropie te vinden zul je dus al die beetjes bij elkaar moeten optellen (numerieke natuurkunde) of, als er een handige wiskundige formule voor is, dan kun je integreren.
Voor de verdamping van water is het nodig dat vloeistof in gas verandert door energie op te nemen die de vloeistofbinding weet te breken. Die benodigde warmte is de verdampingswarmte, bij water 2,26 x 106 J/kg
Normaal gebeurt dit bij koken, maar bij lagere temperatuur kunnen moleculen ook de vloeistof verlaten als ze maar genoeg energie opnemen.
Een lichaam van 60 kg zal voor 0,6 x 60 = 36 kg uit water bestaan en om te verdampen. Bij een bepaalde temperatuur T (in Kelvin) zal de entropietoename dan ook zijn
ΔS = ΔQ/T = (36 x 2,26 x 106)/T
Daarbij neem ik aan dat het lichaam in een open systeem zit (de atmosfeer) waarbij verdampt water wordt weggeblazen. Anders zou een evenwicht gaan ontstaan tussen ontsnappende en terugkerende waterdeeltjes (behorend bij de dampspanning voor water bij temperatuur T).
Laat je water eerst opwarmen en dan wegkoken dan komt er meer entroptie doordat eerst het water opwarmt tot 373 K:
∫ dS = ∫mcp dT/T + (m x 2,26 x 106)/373
