Oke, diegene die de moeite wil nemen om dit hele verhaal te lezen is echt mijn held! Ik heb een vraag waar ik al de hele ochtend mee bezig ben, ik kom er echt niet uit.

Men heeft 6,00 microgram S-35 (100% instabiele kernen). De HVT van dit nuclide is 87,5 dagen. Wat is de activiteit van dit nuclide op dat moment?

Ik denk dat je dit moet berekenen met de formulie A = (ln(2)/HVT) x N. Klopt het dat de N in deze formule voor het aantal neutronen staat?

Ik heb het als volgt gedaan, maar dan kom ik op een ander antwoord uit als de rest van mijn klasgenoten, waar zit de fout?

- berekenen hoe veel mol 6 microgram is: molmassa S-35 = 34,969 gram.
6,00 x 10^-6 / 34,969 = 1,72 x 10^-7 mol

- berekenen hoe veel deeltjes dit zijn: 1,72x10^-7 x 6,02214x10^23 = 1,03x10^17 deeltjes. (1 mol bevat altijd 6,02214x10^23 deeltjes)

- berekenen hoe veel neutronen deze deeltjes bevatten: 1 deeltje S-35 bevat 19 neutronen. 19 x 1,03x10^17 = 1,96x10^18 neutronen

- HVT omrekenen in seconden: 87,5 x 24 x 3600 = 7,56x10^6

- formule invullen: A = (ln(2)/7,56x10^6)x1,96x10^18=1,81x10^11 Bq

Het antwoord waar 2 van mijn klasgenoten op uit komen is: 8,176x10^14. Helaas zie ik ze niet meer voordat ik een toets heb over dit hoofdstuk..