Een "mol" massa is een SI eenheid die zegt dat 1 mol van een stof bestaat uit N_A (Getal van Avogadro, ca 6 x 10²³) deeltjes (atomen of moleculen). (Zie bijlage - plaatje uit mijn scheikundeboek)

• Omdat de bouwstenen van atomen (protonen en neutronen) ongeveer even grote massa hebben kun je de massa van een "mol" stof relatief eenvoudig uitrekenen.
• De mol-massa geldt is hetzelfde voor de stof in vaste, vloeibare of gasvorm (al zullen de volumes in de fasen verschillend zijn)
• Een "mol" stof in gasvorm neemt altijd het volume in van 22,4 liter (dm³) onder 0°C en bij 1 atmosfeer druk (Wet van Avogadro).

Bijvoorbeeld  H₂ is waterstofgas. Het bestaat uit 2 atomen H (waterstof). Elk atoom bestaat uit 1 proton (en een vrijwel massaloos electron in vergelijking met het proton).  N_A atomen waterstof hebben (per definitie) een massa van 1 gram.  De mol massa van waterstofatomen is 1 gram.

Waterstof komt vrijwel niet in losse atomen voor - meestal als waterstofmoleculen, H₂.  De "mol" massa van H₂ is  2x1 proton = 2 gram. Waterstof is bij 0°C een gas: 2 gram H₂ gas bevat N_A moleculen.

Voor Helium (kern heeft 2 protonen + 2 neutronen = 4 deeltjes) is de mol massa van He gas 4 gram. Daarin zitten N_A  heliumatomen. Helium is bij 0°C een gas: 4 gram He gas bevat N_A atomen.

Als je volumes of massa's kent van stoffen dan kun je makkelijk uitrekenen hoeveel "mol" dat is en voor elke mol zijn er N_A deeltjes (atomen/moleculen) en neemt dat als gas voor elke mol 22,4 liter volume in bij 0°C en 1 atm.

Als je bijvoorbeeld 6 gram heliumgas hebt dan heb je dus 6/4 =1,5 mol helium. Dat zijn 1,5 N_A atomen die bij 0°C en 1 atm een volume innemen van 1,5 x 22,4 = 33,6 liter (dm³)

Lucht is feitelijk een mengeling van vooral zuurstof en stikstof in vaste verhouding. Daarom spreekt men wel (onterecht) van "luchtmoleculen", maar een "mol" lucht bestaat dan uit N_A moleculen in vaste verhouding 78% stikstof, 21% zuurstof en 1% andere stoffen).  Voor aanstekergas is het vaak nafta - een mengeling van koolwaterstoffen, maar ook in vaste verhouding.