Natuurkunde.nl - Druk, gas, cilinder

Terug naar overzicht

Druk, gas, cilinder

Sander stelde deze vraag op 14 maart 2010 om 19:06.

Beste natuurkundigen, is er iemand die graag kijken of mijn antwoorden kloppen?

a) pV =nRT

n = (pV)/(RT) = (1,01*105* 450*10-6)/(8,3145*(15+273)

n = 0,019 mol

mgas= 0,019 * 28,8 = 0,55 g

b) Q =ΔEK+ ΔEP=WU

Q = 0 (adiabatisch), dus geen warmteuitwisseling.

ΔEK > 0

ΔEP = 0 (Ik beschouw het gas als ideaal)

WU < 0 (compressie) , volume wordt kleiner (Wu= p*ΔV)

Door de compressie wordt het volume kleiner, dus Wuwordt negatief. De optelsom is nul waardoor ΔEk positief moet zijn en er geldt ΔEk ~ ΔT , dus hierdoor stijgt de temperatuur.

c) (p1*v1)/T1= (P2*V2)/T2

(1,01*10⁵* 450*10^-6)/(15+273) = (p2 * 45*10^-6)/(320+273)

hieruit volgt dat P2= 2,1 *10⁶Pa

groet,

Sander

Reacties

Jaap op 14 maart 2010 om 23:19

Dag Sander,
a. Je uitwerking van lijkt me juist.
b. Op de eerste regel van je uitwerking van b moet het gelijkteken voor Wu een plusteken zijn. Op de voorlaatste regel van b: in plaats van "Wuwordt negatief" liever "Wu is negatief".
c. Je uitwerking lijkt me niet juist; de opgave ook niet. De samendrukking verloopt adiabatisch.
Als we mogen veronderstellen dat zij quasi-statisch ("ideaal") verloopt, geldt p₁*V₁^gamma=p₂*V₂^gamma (wet van Poisson)
De gamma in de exponenten is 1,4 voor twee-atomige ideale gassen.
Zie http://en.wikipedia.org/wiki/Adiabatic_process
Uit V₁=450 cm³ en V₂=45 cm³ volgt p₂=25*10⁵ Pa.
Met de algemene gaswet p*V/T=constant vinden we vervolgens T₂=723 K = 450 ° C.
Ik heb de indruk dat de gegevens in de opgave niet consistent zijn, of dat er een gegeven te veel in staat.
Groeten,
Jaap Koole

Druk, gas, cilinder

Reacties

Plaats een reactie

Cookie-instellingen