Dag Ruben,

de massa van 1 mol van een stof in gram is gelijk aan
de massa van 1 molecuul van die stof in u (atomaire massa-eenheden)

voorbeeld: De massa van 1 mol CaCl₂ . Eén zo'n molecuul bevat 1 atoom Ca en 2 atomen Cl.

atoommassa Ca = 40 u, atoommassa Cl = 35,5 u

Molecuulmassa CaCl₂ = 40 + 2x35,5 = 111 u

De massa van 1 mol CaCl₂ is dan 111 gram.

Zit je klem met het begrip mol, kijk dan eens in dit microcursusje:

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52485

Groet, Jan

 

De massa van één mol stof in grammen komt overeen met de massa van het molecuul in u.

Dus als je bijvoorbeeld een molecuul hebt dat in totaal 100 u weegt, zal 1 mol van die stof 100 gram wegen.

De massas van de moleculen (u) kan je gewoon opzoeken.

Dag M Los,

je hebt bijna gelijk, maar je vertypte je: de molecuulmassa kun je niet zomaar overal vinden: er zijn miljoenen moleculen te bedenken, die lijst zou nogal lang worden :)

Je bedoelt de atoommassa denk ik

Groet, Jan

ik heb ook een probleem, maar dan met de fijnstructuur van de atomen.

Dag Gilles,

Je bent blijkbaar bezig met het verschijnsel isotopen.

Isotopen zou je kortweg kunnen definiëren als atomen met eenzelfde hoeveelheid protonen en dús dezelfde chemische eigenschappen, maar een of meerdere neutronen meer of minder waardoor wél de massa per atoom (lees: isotoop) verschilt.


1) Zijn er van fluor meer of minder isotopen bekend dan van chloor?
(zoiets zoek je normaal gesproken op in een tabellenboek, dat weet ik ook niet uit mijn hoofd, al kan ik wel een educated guess wagen op basis van de plaatsen van F resp. Cl in het periodiek systeem)


2) Hoeveel protonen heeft elk? Hoeveel neutronen heeft elk? welk van de twee zal dus de grootste massa hebben?

Groet, Jan

ik had een vraag hoe moet ik de g/mol massa omzetten tot g/cm3 ik heb dit nooit op school gehad maar zou dit graag willen weten...

sorry is misschien een beetje een domme vraag : b

 

Dag Mitchell,

Als we het hebben over ideale gassen, dan weten we de massa van een mol atomen (g/mol) , en we weten hoeveel mol atomen er (bij een bepaalde druk en temperatuur) in 1 cm³ passen. (mol/cm³) dankzij de algemene gaswet. 

breukensommetje $$\frac{g}{mol} \times \frac{mol}{cm^3} = \frac{g}{cm^3}$$  

Voor minder ideale gassen kan dat nog steeds zo, maar alleen minder nauwkeurig.

Voor vloeistoffen en vaste stoffen is deze omrekening eigenlijk niet te maken, omdat er nooit een vast aantal moleculen in een cm³ zitten.

Duidelijk zo?

Groet, Jan

ja hoor thnx voor de uitleg

Bedankt je uitleg heeft me echt geholpen!!!

 

kwou dat jij men leraar chemie waart :p

 

TNX =D

Hallo Jan, ik hoop dat je me voor morgen, doomsday, nog kan helpen want dan heb ik een zeer lastig SO van scheikunde. Ik moet bijvoorbeeld de molecuulmassa kunnen bereken van Ra₃(PO₄)₂ en heb werkelijk geen idee hoe, Ra₃ lukt me wel >> 226u = 3x226 = 678u

Joris, 18 jan 2011

Ra3 lukt me wel >> 226u = 3x226 = 678u

Als je dat kunt mag er geen probleem meer zijn.

voorbeeld:

Al₂(SO₄)₃

2 atomen Al = 2 x 27 = 54 u

3 x 1 atoom S = 3 x 32 = 96 u

3 x 4 = 12 atomen O = 12 x 16 = 196 u

molecuulmassa totaal 54 + 96 + 196 = 346 u

de massa van 1 mol Al₂(SO₄)₃ is dus 346 g

 

Kijk anders voor de zekerheid nog even hier:

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52485

compleet met volledig uitgewerkte oefeningen eronder.

Groet, Jan

Deze website is zo verschrikkelijk handig, morgen Scheikunde test, ben blij dat ik die discussie met de Molmassa nog gezien heb. Wat raar dat ik het niet snapte :P Bedankt voor jullie uitleg!

is de molaire massa hetzelfde als de molmassa?

ja - "molmassa" is een verkorte spreekwijze ervan.

haaai de molecuulmassa is toch hetzelfde als de molaire massa? ik heb te veel twijfels met die vraag en kan het ook nergens vinden.
groetjes naomi

dag Naomi,

het lijkt er wel op, MAAR:

• molecuulmassa is de massa van één molecuul
• molmassa of met een ander woord molaire massa is de massa van 1 mol (6,022... ·10²³) van die moleculen

en waarom het erop lijkt is omdat de massa van 1 molecuul zó klein is dat we daarvoor een speciale eenheid hebben bedacht, de "amu" (atomic mass unit) of ook wel kortweg de "u" (unit) 

En die hoeveelheid "mol" is dan zó bedacht dat als één molecuul een massa heeft van bijvoorbeeld 40 u, dan heeft een mol van die moleculen een gezamenlijke massa van 40 gram. 

dus de getallen zijn hetzelfde, maar de eenheden heel anders....

alle info over mol en massa's:
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/52485-microcursus-het-begrip-mol/

groet, Jan

Hallo, 

Ik moet de molecuulmassa van AlCl₃.6H₂0 berekenen. 
Ik begrijp alleen niet hoe ik dit moet doen vanwege de . die er tussen staat.
Al mijn eerdere pogingen zijn mislukt.

Al = ..
3 x Cl = ..
6 x (2 x H =  ..  + 1 x O = .. ) = ...
Samen = ...

dag Esther,

die notatie AlCl₃.6H₂0 is een notatie voor een zout met kristalwater

in een structuurmodel ziet dat er zó uit:



een kristaleenheid AlCl₃ (want een molecuul mag je dat eigenlijk niet noemen) omgeven door 6 watermoleculen.

Groet, Jan

Ik moet voor scheikunde de molaire massa van CH₃OH (methanol) berekenen.
Ik dacht dat ik hiervoor de u van CH nodig heb en die van OH en die van CH vervolgens x3 moet doen.
Echter, ik kan nergens de u van CH en OH vinden?

Er bestaan geen atomen CH of OH.
Dat drietje hoort alleen bij die H:




molmassa CH₃OH =  molmassa van 1 x C + 3 x H + 1 x O + 1 x H

Goedenavond, volgende week heb ik een tentamen en er komt een beetje chemisch rekenen in voor en ik kom er niet helemaal uit. ik moet bijvoorbeeld de molmassa berekenen van Na₂HPO₄.7H₂O. Dat zou 268,07 moeten zijn maar zelf kom ik op een lager getal uit namelijk: 146. kan iemand mij uitleggen wat ik verkeerd doe?

Dag Mathias,
Alleen al die 7 H₂O-moleculen zijn goed voor 126 gram per mol verbinding.
Uitleggen wat je verkeerd doet, gaat het best als je hier noteert wat je gedaan hebt.
Groet, Jaap

Bedankt! ik denk dat ik nu al weet wat ik fout heb gedaan. ik heb niet 7xH20 gedaan en daardoor kwam ik te kort. Hartelijk bedankt!

 alleen dat verklaart nog niet het verschil tussen 268 en 146, dan zat er nog ergens een foutje.

Groet, Jan

Hoi! Ik weet niet of deze website nog in gebruik is maar ik heb volgende week een proefwerk scheikunde maar ik twijfel nu opeens over 1 ding. Ik vraag me namelijk af of stel dat je 2NH3 hebt. Moet je dan bij het berekenen van de molaire massa de molmassa van N x 2 doen en die van H3 ook x 2? Of moet je gewoon het getal pakken wat in Binas tabel 98 staat, namelijk dat NH3 = 17,031?

Dag weetgeennaam,

Wat je daar allemaal voorstelt komt allemaal op hetzelfde neer, (even afgeronde cijfers):
N : 14 u
H : 1 u
NH₃ dus 1 x 14 + 3 x 1 = 17 u
Of je leest dat rechtstreeks af uit die tabel 98 van je 

MAARRR
Dat zijn dus twee van die NH₃-moleculen, en die wegen dan ook twee keer zo veel als eentje alleen.
Twee keer 17 = 34 u

groet, Jan

Aha bedankt! Is die 34 u dan ook wat je gebruikt als je de mol uitrekent?

nee.

Ten eerste, "de mol uitrekenen" bestaat niet.
We zullen je ook nooit vragen om de kilometerperuur uit te rekenen, of de pascals. 
We vragen je misschien wel om de hoeveelheid uit te rekenen, in de eenheid mol.   

Ten tweede, één molecuul is niet 2NH₃, 
die coëfficient 2 betekent dat je 2 moleculen NH₃ hebt.

1 molecuul NH₃ heeft een massa van 17 u
de molmassa van NH₃ is dan ook 17 g/mol 

Dus als ik jou een fles met 510 gram ammoniak geef dan zit daar 510/17 = 30 mol ammoniak in. 

Groet, Jan