reactievergelijkingen (eigenlijk scheikunde)
stelde deze vraag op 03 januari 2015 om 18:27.Deze vraag was oorspronkelijk op het forum geplaatst door Jolijn.
Ik moet voor school een opdracht maken.
Ik moet onder elke reactie vergelijking in woorden zetten wat er voor en achter de pijl staat, ik heb deze gedaan maar volgens mij is deze dus fout:
CH4 + 2CO2 > 2H2O + CO 2
Voor de pijl: koolstof en 4 keer waterstof + 4 keer zuurstof
Na de pij: 8 keer waterstof + zuurstof
Kan iemand mij helpen met de volgende reactievergelijkingen?
CH4 + O2 > CO2 + H20
NH3 + O2 > H2O + NO
CuO + CH4 > CO2 + H2O + Cu
CH4 + O2 > CO2 + H2O
echt heeeel erg bedankt!
Reacties
op
03 januari 2015 om 18:28
oorspronkelijkke reactie van Jan vd Velde
Quote http://assets.thiememeulenhoff.nl/assets/curie/kloppend_maken/kloppend1.html
Hieronder kun je de (goeie) coëfficiënten invullen en per stuk gelijk automatisch laten controleren
goed gedaan? :-) ............... nog een foutje? :-(
http://users.telenet.be/wiskundehoekje/chemoef/reactievgl.htm
en nog een serie:
http://users.telenet.be/wiskundehoekje/chemoef/reactievgl2.htm
-----------------------------
Dag Jolijn,
Hierboven wat links naar interactieve oefeningetjes op internet.
Denk hierover gewoon als over puzzeltjes. Tijdens de reacties mogen geen atomen zomaar spontaan opduiken of verdwijnen. Als je er links 8 koolstofatomen instopt (bijvoorbeeld) dan moeten er rechts, alles opgeteld, ook 8 koolstofatomen uitkomen.
...CH4 + ...O2 > ...CO2 + ...H20
De C's zijn al in evenwicht, lekker laten staan zo. Kijken we naar de H's. Links 4 stuks, rechts in H2O zie ik er maar 2. Dat is op te lossen door twee watermoleculen te laten ontstaan:
1 CH4 + ...O2 > 1 CO2 + 2 H20
De C's en H's zijn nu in evenwicht, nu nog de O's . Links zie ik er 2, rechts 2 stuks in CO2 en 2 stuks in 2 H2O, totaal 4 dus. Dat is op te lossen door er links 2 zuurstofMOLECULEN in te stoppen:
1 CH4 + 2 O2 > 1 CO2 + 2 H20
De coëfficiënten van "1" kun je weglaten:
CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H20
Nou, tel maar na............. :-)
De tweede is een héél stuk ingewikkelder, daar zitten de belangrijkste truukjes allemaal in.
maak de N kloppend (dat is 'ie al)
dan de H's. Met een oneven aantal H's lukt dat nooit. Maar je zou er 2 NH3 in kunnen stoppen. Hoeveel H2O heb je dan nodig om de H's in evenwicht te krijgen?
Nu heb je alleen die N veranderd die al in evenwicht was. Nu even opnieuw in evenwicht brengen. (rechts 2 NO eruit)
Nu heb je rechts 5 O's nodig. Dat zijn dus 2½ moleculen O2, want zuurstof kun je niet in losse atomen toevoegen. Halve moleculen bestaan echter niet. Pak er dan 2 x zoveel, MAAR DAT BETEKENT DAT JE OVERAL 2 X ZOVEEL VAN NODIG HEBT want met die 2½O2 zou alles in evenwicht geweest zijn.
Maak hem maar eens zo, stap voor stap, en type hem hier maar voor controle. Speel met die sites. Zijn er dan nog reacties waar je in vastloopt, kom er dan maar mee. Maar het is eigenlijk steeds een puzzeltje, meer niet. En steeds is het ongeveer hetzelfde stappenplannetje.
Laat je weten of het lukt?
Groet, Jan
Quote http://assets.thiememeulenhoff.nl/assets/curie/kloppend_maken/kloppend1.html
Hieronder kun je de (goeie) coëfficiënten invullen en per stuk gelijk automatisch laten controleren
goed gedaan? :-) ............... nog een foutje? :-(
http://users.telenet.be/wiskundehoekje/chemoef/reactievgl.htm
en nog een serie:
http://users.telenet.be/wiskundehoekje/chemoef/reactievgl2.htm
-----------------------------
Dag Jolijn,
Hierboven wat links naar interactieve oefeningetjes op internet.
Denk hierover gewoon als over puzzeltjes. Tijdens de reacties mogen geen atomen zomaar spontaan opduiken of verdwijnen. Als je er links 8 koolstofatomen instopt (bijvoorbeeld) dan moeten er rechts, alles opgeteld, ook 8 koolstofatomen uitkomen.
...CH4 + ...O2 > ...CO2 + ...H20
De C's zijn al in evenwicht, lekker laten staan zo. Kijken we naar de H's. Links 4 stuks, rechts in H2O zie ik er maar 2. Dat is op te lossen door twee watermoleculen te laten ontstaan:
1 CH4 + ...O2 > 1 CO2 + 2 H20
De C's en H's zijn nu in evenwicht, nu nog de O's . Links zie ik er 2, rechts 2 stuks in CO2 en 2 stuks in 2 H2O, totaal 4 dus. Dat is op te lossen door er links 2 zuurstofMOLECULEN in te stoppen:
1 CH4 + 2 O2 > 1 CO2 + 2 H20
De coëfficiënten van "1" kun je weglaten:
CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H20
Nou, tel maar na............. :-)
De tweede is een héél stuk ingewikkelder, daar zitten de belangrijkste truukjes allemaal in.
maak de N kloppend (dat is 'ie al)
dan de H's. Met een oneven aantal H's lukt dat nooit. Maar je zou er 2 NH3 in kunnen stoppen. Hoeveel H2O heb je dan nodig om de H's in evenwicht te krijgen?
Nu heb je alleen die N veranderd die al in evenwicht was. Nu even opnieuw in evenwicht brengen. (rechts 2 NO eruit)
Nu heb je rechts 5 O's nodig. Dat zijn dus 2½ moleculen O2, want zuurstof kun je niet in losse atomen toevoegen. Halve moleculen bestaan echter niet. Pak er dan 2 x zoveel, MAAR DAT BETEKENT DAT JE OVERAL 2 X ZOVEEL VAN NODIG HEBT want met die 2½O2 zou alles in evenwicht geweest zijn.
Maak hem maar eens zo, stap voor stap, en type hem hier maar voor controle. Speel met die sites. Zijn er dan nog reacties waar je in vastloopt, kom er dan maar mee. Maar het is eigenlijk steeds een puzzeltje, meer niet. En steeds is het ongeveer hetzelfde stappenplannetje.
Laat je weten of het lukt?
Groet, Jan
